电子工业常用30%的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板.制成印刷线路板．这其中发生的离子方程式为．为了从使用过的废腐蚀液中回收铜.并制得纯净的溶液.拟采用下列实验．请在各步骤的空格中填写适当的化学式以达实验目的． . . ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电子工业常用30％的溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．这其中发生的离子方程式为________．

为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并制得纯净的溶液，拟采用下列实验．请在各步骤的空格中填写适当的化学式以达实验目的．

(a)________，(b)________，(c)________，(d)________，(e)________，(f)________．

答案：
解析：

(a)Fe,(b),(c)Fe和Cu,(d)HCl,(e),(f)

练习册系列答案

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（2010?潍坊一模）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30%，的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）．
已知：Fe（s）+

O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol^-1
则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=

一1lkJ?mol^-1

．
②一定温度下，向某密闭容器中加入足量FeO，并充入一定量的CO气体，反应过程中CO和CO₂的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=

0.625mol?L^-1?min^-1

；该温度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数K=

．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为

11.2g

．

(I) 电子工业常用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl₃溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl₂和FeCl₂。
(1) 写出该反应的化学方程式                                                   。
(2) 检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是         ，证明Fe³⁺存在的现象是                 。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。
(2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。