Question

下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是

1. A.
   pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中,水的电离程度
2. B.
   物质的量浓度相等的NH₄NO₃溶液和氨水中NH₄⁺的物质的量浓度
3. C.
   将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量
4. D.
   相同温度下,10mL 0.1mol·L^-1的醋酸和100mL 0.01mol·L^-1的醋酸中H⁺物质的量

Answer 1

B
氢氧化钠抑制水的电离，碳酸钠水解促进水的电离，A不正确。硝酸铵是强电解质，氨水是弱碱，所以B正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以C中要都稀释到pH＝5，则加入的水要多余盐酸的。D中醋酸的物质的量相同，所以消耗的氢氧化钠水相同的，D不正确，答案选B。