题目内容

(1)下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．

①NaCl　Na2CO3　Na2SiO3　Na2SO3　试剂：________

②(NH4)2SO4　NH4C1　Na2SO4　NaCl　试剂：________

(2)下列物质中含有少量杂质(括号内物质为杂质)，用离子方程式表示除去杂质的原理

答案：
解析：

　　(1)盐酸

　　②氢氧化钡溶液

　　(2)①CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－

　　②CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　③A12O3＋2OH－＝2Al3+＋H2O

　　④2Fe3+＋Fe＝3Fe2+


练习册系列答案
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化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：
（1）写出下列化合物的结构简式：
A：
；B：
；G：
HCOOCH3
HCOOCH3

（2）反应类型：（I）
水解反应
水解反应
；（Ⅱ）
酯化反应
酯化反应
．
（3）写出D→H的化学方程式：
+NaHCO3→+CO2↑+H2O
+NaHCO3→+CO2↑+H2O
．
（4）L是D的同分异构体，L具备下列条件．
①L能与使FeCl3溶液显紫色
②能进行银镜反应
③其中一种水解产物的核磁共振氢谱表明有四组峰写出L与氢氧化钠溶液的化学方程式：
．
（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3  试剂：
盐酸
盐酸
．
②（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl  试剂：
氢氧化钡溶液
氢氧化钡溶液
．
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理．
编号 物质 离子方程式 ① NaHCO3（Na2CO3）
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
 ② SiO2（CaCO3）
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
 ③ Fe2O3（Al2O3）
A12O3+2OH-=2Al3++H2O
A12O3+2OH-=2Al3++H2O
 ④ FeCl2（FeCl3）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
探究目的：探究该焰火原料的组成
资料检索：
①Mg2+检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
探究思路：①确定该焰火原料所含金属种类；②测定该火焰原料的化学式．
实验探究：（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表
试验序号 实验步骤 实验现象 结论
① 取少量该焰火原料，
加入冷水		 无明显现象
合金中不含Li、Na等活泼金属
合金中不含Li、Na等活泼金属
② 取少量该焰火原料，
加入足量稀盐酸		 完全溶解，有大量气体
产生、溶液呈无色
含有能与盐酸反应的较活泼的金属
含有能与盐酸反应的较活泼的金属
（2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（I）染料，未见天蓝色物质．他得出合金中不含镁的结论．乙同学的结论
错误
错误
，（选填“正确”或“错误”）你的理由是
若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂（I）染料，检验不出Mg2+
．
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下

由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由
Mg
Mg
和
Al
Al
两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是
将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
将NH4+转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH4+干扰Mg2+的检验（或排除溶液中NH4+的干扰）
．
（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成．

问题讨论：
①能确定合金组成的数据组有
A、B、C
A、B、C
（填写选项字母）．
A．m、n     B．m、y    C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol．试在右图中作出y随x变化的曲线；
③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为
Mg4Al3
Mg4Al3
．
实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数．
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①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）
请回答下列问题：
（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接
 
，
 
接
 
，
 
接B．
（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中
 
mL液体．
（3）液体X是
 
，其作用是
 
．
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是
 
．
A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．
（5）对获得准确的气体体积无益的操作有
 
（填序号）
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出．
（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是
 
，含有的杂质是
 
．
某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：
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A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液体为
 
，其作用为
 
．
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为
 
，A、C的实    验现象说明氯气是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用
 
（用离子方程式说明）．
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种    意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则
 
的意见正确．（填“甲”或“乙”）

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