Question

将27.2 g由Na₂CO₃，NaHCO₃，CaO，NaOH组成的固体混合物溶于足量的水中，充分反应后Ca²⁺，CO₃^2－，HCO₃^－均全部转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得白色固体29 g，则原混合物中Na₂CO₃的质量为（　　 ）

A．10.6 g　　  　　　　　　  B．5.3 g　　 　　　　   C．5.9 g   　　　　  D．无法确定

 

Answer 1

答案：A
提示：

固体质量的变化由有水参与或生成的2个反应：CaO+H2O＝Ca(OH)2，NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O所决定，即△m＝18［n(CaO)－n(NaHCO3)］而Ca2+， HCO，CO恰好完全沉淀，即：n(Ca2+)＝n(HCO)+n(CO) 所以△m＝18［n(CaO)－n(NaHCO3)］＝18n(Na2CO3)＝29－27.2＝1.8 解得 n(Na2CO3)＝0.1 mol，故正确答案为A。