题目内容
（11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。
（1）写出D元素在周期表中的位置___________________。
（2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。
（3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。
（4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，
B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。
（5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为
______________________________。
（1）第三周期ⅣA族（1分）
（2） HCl(aq) + NaOH(aq) =H2O(l) + NaCl（aq）；△H=－2akJ/mol（2分）
（3）
（2分）
（4）8HC1 + 2C1O2===5C12↑ + 4H2O（2分）， NaOH>HClO4>H2SO4（2分）
（5）Al3++4OH－ = [Al(OH)4]－(写为A1O2－也可) （2分）
【解析】本题考查元素推断及元素周期表和周期律的有关知识。由表中数据结合元素周期表。可以确定A、B、C、D、E、F分别为O、Cl、S、Si、Al、Na。（1）Si处于元素周期表中第三周期ⅣA族；（2）20克NaOH和HCl反应放出热量a kJ，则1molNaOH和HCl反应放出热量就是2a kJ，则反应的热化学反应方程式为HCl(aq)
+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)；△H=－2akJ/mol。（3）Na2S2可以类比于Na2O2，再写Na2S2形成过程可表示为
。（4）ClO2与盐酸反应得到黄绿色气体——Cl2，根据电子得失守恒可写出反应的方程式为8HC1+2C1O2=5C12↑+4H2O。HClO4、H2SO4 、NaOH中前两者为强酸，后者是强碱，pH分别为1、0.7、11，pH由大到小的顺序为NaOH>HClO4>H2SO4。（5）lmolNa2O2与水反应可生成2molNaOH，lL
0．5mol／L AlCl3中AlCl3的物质的量为0.5mol，2molNaOH恰好能将Al3+转化为A1O2－，故反应的离子方程式为Al3++4OH－ = A1O2－+2H2O。
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
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