题目内容
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A、最终生成白色沉淀 |
| B、最终生成红褐色沉淀 |
| C、最终出现灰绿色沉淀 |
| D、无变化 |
考点：钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：过氧化钠具有强的氧化性，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二价铁离子具有强的还原性，能够被氧气和过氧化钠氧化生成三价铁离子，据此解答．
解答：
解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有红褐色沉淀生成，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查了过氧化钠与二价铁的性质，明确过氧化钠与氯化亚铁的性质和反应的原理是解题关键，题目难度不大，注意氢氧化亚铁与氢氧化铁颜色的区别．
练习册系列答案
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下列实验中均需要的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发．
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发．
| A、试管 | B、胶头滴管 |
| C、玻璃棒 | D、漏斗 |
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A、 烧碱 |
B、 甲烷 |
C、 酒精 |
D、 白磷 |
下列仪器可以加热的是（ ）
①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒；⑧锥形瓶．
①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤表面皿；⑥分液漏斗；⑦量筒；⑧锥形瓶．
| A、①③④⑧ | B、②④⑥⑧ |
| C、③④⑤ | D、②③④⑦ |
表中各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是 北京7?21洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份为NaClO，则下列说法不正确的是（ ）
| A、NaClO溶液的漂白原理与HClO、SO2相同 |
| B、1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应转移1 mol电子 |
| C、84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的 |
| D、“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用 |
向含下列离子的溶液中分别加烧碱固体（体积变化忽略），不能引起离子浓度减小的是（ ）
| A、NH4+ |
| B、H+ |
| C、Cl- |
| D、Cu2+ |
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe（OH）2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．下列说法正确的是（ ）| A、a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| B、为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压 |
| C、c可以是氯化钠溶液，d可以是四氯化碳 |
| D、为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液 |