题目内容
17.下列有关两种微粒ZAX和ZA+1X+的叙述正确的是( )| A. | 一定都是由质子、中子、电子组成的 | |
| B. | 化学性质几乎完全相同 | |
| C. | 核电荷数和核外电子数一定相等 | |
| D. | 质子数一定相同,质量数和中子数一定不相同 |
分析 A.氕原子不含有中子;
B.ZAX为原子,ZA+1X+为离子,两者化学性质不相同;
C.ZAX的核电荷数为Z,核外电子数为Z;ZA+1X+的核电荷数为Z,核外电子数为z-1;
D.ZAX的质量数为A,中子数为A-Z;ZA+1X+的质量数为A+1,中子数为A+1-Z.
解答 解:A.氕原子不含有中子,故A错误;
B.ZAX为原子,ZA+1X+为离子,两者化学性质不相同,故B错误;
C.ZAX的核电荷数为Z,核外电子数为Z;ZA+1X+的核电荷数为Z,核外电子数为z-1,故核电荷数相同,核外电子数不同,故C错误;
D.ZAX的质量数为A,中子数为A-Z;ZA+1X+的质量数为A+1,中子数为A+1-Z,故质子数相同,质量数和中子数不同,故D正确,
故选D.
点评 本题考查核素的构成和性质,难度不大,要注意氕原子不含有中子,核电荷数=质子数=质量数-中子数.
练习册系列答案
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7.相同温度和压强下,在容积为2L的密闭容器中发生反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g),达到平衡状态的标志是( )
| A. | c(H2)保持不变 | |
| B. | 拆开2 mol H-I共价键,同时生成1 mol H-H共价键 | |
| C. | HI、H2、I2的浓度比为2:1:1 | |
| D. | 正反应和逆应都已停止 |
5.反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )
| A. | υ(D)=0.40 mol•L-1•s-1 | B. | υ(C)=0.50 mol•L-1•s-1 | ||
| C. | υ(A)=0.30 mol•L-1•s-1 | D. | υ(B)=0.60 mol•L-1•s-1 |
12.某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液,实验记录如表(a、b、c代表电压值):
(1)用KSCN溶液检验出溶液中含Fe3+,看到的现象是溶液变红.
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化.写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+.
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电.原因是Fe2+具有还原性.
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证.控制变量,做对照实验继续探究:电解pH=1的NaCl溶液,记录如表:
①NaCl溶液的浓度应是0.2 mol•L-1.
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色.
③与Ⅱ对比,得出的结论:通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了放电顺序是:Fe2+>Cl-(填“>”或“<”)
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅰ | x≥a | 电极附近出现黄色,有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| Ⅱ | a>x≥b | 电极附近出现黄色,无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| Ⅲ | b>x>0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
(2)Ⅰ中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化.写出Cl2氧化Fe2+的离子方程式:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+.
(3)由Ⅱ推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电.原因是Fe2+具有还原性.
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证.控制变量,做对照实验继续探究:电解pH=1的NaCl溶液,记录如表:
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| Ⅳ | a>x≥c | 无明显变化 | 有Cl2 |
| Ⅴ | c>x≥b | 无明显变化 | 无Cl2 |
②Ⅳ中检验Cl2的实验方法:取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉碘化钾试纸上,试纸变蓝色.
③与Ⅱ对比,得出的结论:通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了放电顺序是:Fe2+>Cl-(填“>”或“<”)
2.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.W原子是半径最小的原子,非金属元素X形成的一种单质能导电,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是( )
| A. | 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 | |
| B. | 元素X与W形成的共价化合物有很多种 | |
| C. | 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| D. | 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
9.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是( )
| A. | 提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化 | |
| B. | 抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 | |
| C. | 检验某氯代烷烃中含氯元素,加碱溶液加热后用稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液检验 | |
| D. | 确认某溶液中含有SO42-时,先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液检验 |
7.
乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成:它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不正确的是( )
| A. | 与HCl加成生成CH3COCl | B. | 与H2O加成生成CH3COOH | ||
| C. | 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH | D. | 与CH3COOH加成生成(CH3CO)2O |