题目内容
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法 |
| B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r（Y）＜r（Q）＜r（W） |
| C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 |
| D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏 |
由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为F元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素．
A、F元素的非金属获取，工业制备氟气通常用电解法，工业制氯气是电解饱和食盐水，故A正确；
B、S2-与Cl-的电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径r（S2-）＞r（Cl-），
最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径r（Cl-）＜r（F-），故离子半径从小到大的顺序是：r（F-）＜r（Cl-）＜r（S2-），即r（Y）＜r（Q）＜r（W），故B正确；
C、Z为Si元素，二氧化硅溶于强碱溶液，但不能溶于水，故C错误；
D、氨气与氯气反应生成氯化铵，冒白烟，据此用于检验管道氯气的泄漏，故D正确．
故选：C．
A、F元素的非金属获取，工业制备氟气通常用电解法，工业制氯气是电解饱和食盐水，故A正确；
B、S2-与Cl-的电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径r（S2-）＞r（Cl-），
最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径r（Cl-）＜r（F-），故离子半径从小到大的顺序是：r（F-）＜r（Cl-）＜r（S2-），即r（Y）＜r（Q）＜r（W），故B正确；
C、Z为Si元素，二氧化硅溶于强碱溶液，但不能溶于水，故C错误；
D、氨气与氯气反应生成氯化铵，冒白烟，据此用于检验管道氯气的泄漏，故D正确．
故选：C．
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |