题目内容

有一种复盐A，其分子式组成可以表示为：FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O，取9.604g盐加入足量的烧碱，加热，产生的气体用100mL，10.5mol·L-1硫酸吸收，过量的硫酸再用25.5mL2mol·L-1的烧碱溶液恰当充分中和，9.604gA加入浓烧碱溶液时产生白色沉淀，在空气中逐渐变为红褐色，滤出后在蒸发皿中加强热，得1.96g红色粉末，求A的分子式。

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O


解析:

①求组成复盐的基本粒子FeSO4，(NH4)2SO4，H2O的物质的量：

a．(NH4)2SO4的物质的量：

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

所以与NH3反应的硫酸为：

NH4++OH-====NH3↑+H2O

2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

所以推出下列关系：2NH+4  ～  H2SO4

    2mol    1mol

    x=0.049mol  0.0245mol

所以9.604g复盐中(NH4)2SO4的物质的量为：

b．求FeSO4的物质的量：

因为FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

所以推出下列关系式：

2FeSO4   ～   Fe2O3

2mol    1mol

即9.604g复盐中含FeSO4：0.0245mol。

c．求水的物质的量：

②基本粒子最简物质的量整数比：

FeSO4∶(NH4)2SO4∶H2O=0.0245∶0.0245∶0.147=1∶1∶6

③实际物质的量比等于分子系数比，A复盐的分子式为：

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

练习册系列答案
相关题目
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表的元素符号
Fe
Fe
，该元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；其中电负性最大的是
2
2
（填如图1中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
SiC
SiC
（填化学式），试从结构角度加以解释：
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
．
（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是
，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
分子
分子
晶体．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
一个晶胞中i原子的数目为
4
4
，该晶体的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
（用M、NA、d表示）．
（6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．
T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
元素               相     关    信     息 
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子间存在氢键
NH3分子间存在氢键
；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．
元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：
．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
H2O2分子间存在氢键
H2O2分子间存在氢键
．
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
，析出该复盐晶体的原理是
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
．
T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
元素               相     关    信     息 
T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为______．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为______mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式______．
（4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为______．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式______；
（5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：______；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为______．
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（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______．
T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
元素              相     关    信     息 
TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
ZZ可形成Z2、Z3两种气态单质
Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
RR的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
PZ是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
WW的一种核素的质量数为56，中子数为30  
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示，下同）．
（2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为______．
（3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为______mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式______．
（4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为______．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式______；
（5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：______；
（6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为______．
（7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______．

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