为了研究MnO2与双氧水的反应速率.某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3 的双氧水溶液中.通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示.请依图回答下列问题:(1)实验时放出气体的总体积为 ,(2)放出一半气体所需要的时间为 ,(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ,(4)在5min后.收集到的气体体积不再增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为 ___ ；

（2）放出一半气体所需要的时间为 ___ ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____ _______ ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是。

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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是

A．正极附近SO42－的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42－的浓度逐渐增大

C．负极附近SO42－的浓度逐渐减小 D．正负极附近SO42－的浓度基本不变

在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。计算:

（1）5 min末A的物质的量浓度为。

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为。

（3）化学方程式中n值为。

（4） 5min后A的转化率为。

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)

③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)

其中反应速率最快的是 (填编号)。

下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）

A．改变外界条件不能改变化学反应限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

下列说法中正确的是（）

A．锌锰干电池是二次电池

B．铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片

C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能

D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA

B．14g乙烯和丙烯混合气体中含原子数为3NA

C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA

D．0.1NA乙醇分子完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol

一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、D三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列表述正确的是

A．反应的化学方程式为A(g)+B(g)D(g)

B．反应开始到10s，用B表示的反应速率为0.079mol/(L·s)

C．在10s时，D的体积分数为71.8%

D．反应开始到10s时，A的转化率为79%

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期Ⅳ A族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）

A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4

C．它的金属性比铅弱 D．它的原子半径比铅小

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

B．同质量的H2 (g)和CH3OH(l)完全燃烧，CH3OH(l)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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