Question

【题目】碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：

(1)已知：

请写出燃烧热的热化学方程式： ______ ．

(2)在不同温度下反应的平衡常数K如下表：

温度	600	750	900	1100	1250
平衡常数K			1

①该反应的 ______ 填“”、“”或“”．

②900℃时发生上述反应，的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则的转化率将填“增大”、“减小”或“不变”，下同 ______，正反应速率将 ______． 其他条件相同时，请在图中画出时的转化率随时间变化的示意图______．

③在时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是填编号 ______ ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有 ______ 填编号

	A	B	C	D	E
	3	1	0	1	1
	2	1	0	1	2
	1	2	3		3
	5	2	3		1

(3)以二甲醚、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时，负极电极反应式： _______ ．

①假设该燃料电池中盛有KOH溶液，放电时参与反应的氧气在.

②标准状况下的体积为，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ______ ．

Answer 1

【答案】 不变 增大 AD BD

【解析】

已知：

依据盖斯定律计算，得到，；

依据图中平衡常数随温度变化关系判断反应的热效应；

反应前后气体体积不变，改变压强平衡不移动，压强增大，容器体积减小，物质浓度增大，反应速率增大；

，降低温度反应速率减慢，达到平衡用的时间变长，平衡正向移动，二氧化碳转化率提高，据此作图；

依据图表数据可知，平衡常数为：1，即，要使反应向正向进行则满足，根据乘积的比值判断反应方向；

前后气体体积不变，恒温恒容建立等比等效，投料比与C相同时，

平衡后与C中各物质的百分含量相等；

先写出燃料电池的总反应式，再写出正极的电极反应式，做差得负极电极反应式；

计算氧气的物质的量，进而计算生成二氧化碳的物质的量，根据与比例关系判断反应产物，进而计算溶液中电解质物质的量，结合盐类水解与电离等判断。

：

依据盖斯定律计算，得到，；

热化学方程式为：；

故答案为：；

化学平衡体系中升高温度平衡向吸热反应方向移动，依据图中数据可知，温度升高，平衡常数减小，可知正向为放热反应，逆向为吸热反应，所以该反应的；

反应前后气体体积不变，改变压强平衡不移动，压强增大，容器体积减小，物质浓度增大，反应速率增大；

，降低温度反应速率减慢，达到平衡用的时间变长平衡正向移动，二氧化碳转化率提高，转化率随时间变化的示意图为：

；

故答案为：不变；增大；；

依据图表数据可知，平衡常数为：1，即，要使反应向正向进行则满足，

A.反应向着正向移动，故A正确；

B.，反应向逆向进行，故B错误；

C.，反应向逆向进行，故C错误；

D.，反应向正向进行，故D正确；

E.，反应向逆向进行，故E错误；

故选：AD；

前后气体体积不变，恒温恒容建立等比等效，投料比与C相同时， 平衡后与C中各物质的百分含量相等，将各组物质转化为初始为二氧化碳和氢气投料， C中：为：3：：1；

A.：为：4：3与C组不相等，故A错误；

B.：为：3：3与C组不相等，故B正确；

D.：为：：与C组相等，故D正确；

E.：为：2：3与C组不相等，故E错误；

故选：BD；

故答案为；AD；BD；

二甲醚、空气、KOH溶液为原料总电池反应方程式为：

正极电极反应式为：

得：；

故答案为：；

参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为； ，：：：1， 发生反应，二者恰好反应生成碳酸钾，在溶液中，，，水解使溶液呈碱性，有；由于少部分水解，有，又发生第二步水解，有，第二步水解较第一步水解弱的多，那么、相差不大，但比小的多，因此，溶液中离子浓度大小为：，

故答案为：