题目内容
已知氧化性：Cl2>IO3—>Fe3＋>I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是( )
| A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－ |
| B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 |
| C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3— |
| D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成 |
C
解析
练习册系列答案
相关题目
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_______。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
（3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔点/℃ | －25．0 | 648．8 | 714 | 1667 |
| 沸点/℃ | 136．4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为 时，理论上Cl2的利用率最大。
铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是
| A．反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂 |
| B．反应①、②、③的正反应都是放热反应 |
| C．反应①、②、③中，温度越高H2S的的脱除率越高 |
| D．反应①、②、③中，压强越大H2S脱除率越高 |
下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
| A．Na2S水溶液在空气中变浑浊 |
| B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 |
| C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 |
| D．漂白粉漂白有色布条 |
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32—与Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法中，错误的是( )
| A．该反应中的氧化剂是Cl2 |
| B．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 |
| C．上述反应中，每生成1 mol SO42—，可脱去2 mol Cl2 |
| D．根据该反应可判断还原性：S2O32—>Cl－ |
一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为( )
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe3O4 | D．Fe8O10 |
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－=Y＋S4O62-＋2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）
| A．a＝4 |
| B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．S2O32-是还原剂 |
| D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol |
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )
| A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 |
| B．5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移 |
C．产物中的 有一部分是氧化产物 |
| D．FeS2只作还原剂 |