Question

某同学设计如图所示实验装置粗略测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________，装置B和C的作用是__________

_________________________________。

烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了______________________。

（2）所用电石质量不能太大，否则_____________，若容器B的容积为250mL（标准状况）则所用电石质量为________________g。

（3）漏斗与烧瓶之间用橡皮导管连接，其目的是___________。

（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V(mL)（换算成标准状况），电石质量W(g)，则电石中碳化钙的质量分数是________________（不计导管中残留水）。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；测定气体体积；避免空气中水蒸气与CaC2作用而产生误差  （2）B中排完后导致空排，以致产生误差；0.7  （3）有利于漏斗中水滴下，同时可避免气体从漏斗中逸出 （4）