Question

稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：

3Cu+ 8HNO₃ =  3Cu(NO₃)₂ +2NO ↑+  4H₂O

如果有8.4g 硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗硝酸多少克？

 

Answer 1

【答案】

见解析过程。

【解析】

试题分析：稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：

3Cu + 8HNO₃= 3Cu（NO₃）₂ + 2NO↑ + 4H₂O

如果有8.4g硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗的硝酸多少克？

解：8N~~2N

xg  8.4g        x = 33.6g

3Cu ~~ 8HNO3

yg      33.6g       y = 12.8g

考点：利用化学方程式的计算；氧化还原反应；

点评：本题以氧化还原反应结合利用化学方程式的计算，对于硝酸与金属的反应，应注意硝酸在反应过程中体现的性质。

①在该反应中，硝酸体现了氧化性和酸性；

②随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，硝酸的浓度直接影响了其还原产物；

③类似的酸有浓硫酸，需注意不同的地方在于稀硝酸不与不活泼金属反应；

④对于利用化学方程式的计算，当熟悉的时候可以直接用关系式进行计算，免去化学方程式的书写。