题目内容
【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO
(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。
【答案】ClO4－ 3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq) △H=117kJ/mol
【解析】
由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，结合图中能量变化计算反应热。
由图可知，D中Cl元素的化合价为+7价，则D为ClO4；B→A+C结合转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO3+2Cl，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)3×60kJ/mol=117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO(aq)=ClO3 (aq)+2Cl(aq)△H=117kJ/mol。
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【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260 g草酸晶体，配成100 mL溶液。
②取25.00 mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当__________________时，滴定结束。
④记录数据，重复实验。整理数据如：
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 11.50 |
回答下列问题：
(1)步骤①需使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为______________(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为_______________(填名称)。
(2)该反应原理的化学方程式为_____________________________________________。
(3)请将步骤③补充完整_____________________________________________________。
(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_________mol/L，x=________。
(5)若滴定终点读数时俯视KMnO4溶液液面，则x值会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【题目】某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示。下列说法正确的是（ ）
X | Y | W | |
n（起始状态）/mol | 2 | 1 | 0 |
n（平衡状态）/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A.该温度下达平衡后，增大压强平衡不移动
B.该反应方程式可表示为：X+2Y=3W
C.升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH＞0
D.恒温恒容时，增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率提高
