Question

某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl₂·2H₂O)的操作流程为：

 (1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式　　　     ▲　　　　　 。
 (2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣

主要成分的化学式为　   ▲   　，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为    ▲   。

(3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是　 ▲   。
(4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④  ▲  ⑤   ▲  等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL

       0.5000 mol/LAgNO₃溶液恰好完全反应。

①样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为      ▲       。

②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由 ▲ 引起的（填序号），理由是            ▲           。

Answer 1

 (1)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(1分)
(2)①Al(OH)₃、SiO₂、Fe(OH)₃(1分)NaCl(1分)

 (3)除去过量的氢氧化钙(1分，合理则给分)；

(4)洗涤；干燥(各1分)
  (5)①.102.5﹪(2分)
　   ②.⑤(1分) ；干燥时温度过高时CaCl₂·2H₂O 晶体失去部分结晶水(合理则给分)