题目内容

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会分解：

aHClO3bO2↑＋cCl2＋dHClO4＋eH2O

下列说法正确的是

[　　]

A．

HClO4的氧化性大于HClO3

B．

无法确定氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比

C．

氯酸与铁反应的离子程式为：Fe＋2H+Fe2+＋H2↑

D．

在题给条件中，每生成1 mol　O2，就有4 mol电子发生转移

答案：B
练习册系列答案
相关题目
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
（2012?大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，下列说法正确的是（　　）
氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解：a HClO3═bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB、若化学计量数a=8，b=3，生成2molCl2，则该反应转移电子数为20e-C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5Cl2+I2+6H2O═12H++10Cl-+2IO3-D、若氯酸分解所得混合气体1mol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2O

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是                                           (    )

A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：

5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3  = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O  

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网