题目内容
2.下列有关减压过滤的说法不正确的是( )| A. | 减压过滤目的是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀 | |
| B. | 减压过滤时橡胶插入吸滤瓶内的部分不超过塞子高度的$\frac{2}{3}$ | |
| C. | 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 | |
| D. | 吸滤完毕后,应先关闭水龙头,再拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管 |
分析 减压过滤也就是抽滤或吸滤,利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低,达到固液分离的目的.减压过滤可加速过滤,并使沉淀抽吸得较干燥,但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀,因为胶状沉淀易穿透滤纸,沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过,据此分析.
解答 解:A、减压过滤可加速过滤,并使沉淀抽吸得较干燥,即能加快过滤速度,得到较干燥的沉淀,故A正确;
B、布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接.橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$,故B正确;
C、减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀,因为胶状沉淀易穿透滤纸,沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过,故C正确;
D、抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸,滤液从吸滤瓶上口倒出,故D错误.
故选D.
点评 本题考查了减压过滤的装置、原理、优点以及实验操作等问题,较基础,应注意实验操作过程中的先后顺序.
练习册系列答案
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12.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=a kJ•mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )
| A. | S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 | |
| B. | S(g)+O2(g)═SO2(g)△H=b kJ•mol-1,则a<b | |
| C. | 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 | |
| D. | 16 g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6 kJ热量 |
13.没有做实验而欺骗老师的学生是( )
| A. | 老师,我用Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失 | |
| B. | 我向BaCl2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成 | |
| C. | 老师,我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体,也有白色沉淀生成老师 | |
| D. | 老师,我向用硝酸酸化的BaCl2溶液中通入SO2气体,我以为不会有沉淀,可出现了白色沉淀 |
17.CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备活性CuCl.实验过程如图:

(1)“酸浸”中,加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3.
(2)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液.
①“分解”实验条件及现象如表所示.
则“分解”实验条件应选C(填序号).
②“分解”生成的NH3可以回收利用.在实验室用图装置来收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下.

(3)CuCl易氧化,Ksp(CuCl)=1.2×10-6.“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-;请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
(4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案:向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2,4.7),将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3.再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10,有大量MnCO3沉淀生成,将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3.
【已知:pH=3.2时,Fe(OH)3沉淀完全;pH=4.7时,Cu(OH)2开始沉淀;pH=10时,MnCO3沉淀完全】
(1)“酸浸”中,加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3.
(2)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液.
①“分解”实验条件及现象如表所示.
| 序号 | 温度/℃ | 压强/kPa | 时间/min | 残液颜色 |
| A | 110 | 101.3 | 60 | 浅蓝色 |
| B | 100 | 74.6 | 40 | 很浅 |
| C | 90 | 60.0 | 30 | 无色透明 |
②“分解”生成的NH3可以回收利用.在实验室用图装置来收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下.
(3)CuCl易氧化,Ksp(CuCl)=1.2×10-6.“合成”中生成CuCl的离子方程式为SO2+2CuO+2Cl-═2CuCl+SO42-;请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:过滤、洗涤、真空干燥或隔绝空气干燥
(4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案:向“滤液Ⅰ”中边搅拌边滴加氨水至溶液pH为[3.2,4.7),将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3.再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10,有大量MnCO3沉淀生成,将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3.
【已知:pH=3.2时,Fe(OH)3沉淀完全;pH=4.7时,Cu(OH)2开始沉淀;pH=10时,MnCO3沉淀完全】
7.从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是( )
| A. | 加适量的KI溶液 | B. | 通入溴蒸气 | ||
| C. | 加入适量的NaBr溶液 | D. | 加入适量的NaOH溶液 |
14.将3mol X和2.5mol Y混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g),5min达到平衡状态,生成1mol W,经测定以Z表示的平均反应速率为0.1mol/(L•min),则下列结论错误的是( )
| A. | X表示的平均反应速率为0.3mol/(L•min) | |
| B. | n的值等于2 | |
| C. | 平衡时,Y的浓度为1mol/L | |
| D. | 平衡时,Y的转化率为20% |
6.在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,若已知c(Na+)=amol/L,c(CH3COO-)=bmol/L,c(CH3COOH)=mmol/L,则此乙酸电离度为( )
| A. | {[100(b-a)]/(b-a+m)}% | B. | [100b/(b+m)]% | C. | [100(b-a)/m]% | D. | [100(b-m)/(b+m)]% |
7.标准状况下有:①6.72LCH4;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6gH2S分子;④0.2molNH3,下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是( )
| A. | 体积:④①②③ | B. | 分子数:①④③② | C. | 质量:④①③② | D. | 氢原子个数:②④①③ |