题目内容

(14分) 实验室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：

①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：

（1）称量Na2CO3的质量是　　　　　　

（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　

（3）本实验使用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　　　　

若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将 　　　　      

若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将         　

（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　　　　　　　　

 

【答案】

（1）10.6g      （2）①②④③⑤      

（3）500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管

（4）偏低、偏高、偏低    （5）重做

【解析】（1）500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液中溶质的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol。质量是0.1mol×106g/mol＝10.6g。

（2）根据配制原理可知，正确的步骤是①②④③⑤。

（3）溶解需要烧杯、玻璃杯。定容需要胶头滴管，容量瓶是对应规格的，即是500ml容量瓶。

（4）如果没有洗涤，则溶质偏少，浓度偏低；砝码上含有油污，则溶质偏多，浓度偏高；定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低。

（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，则溶质减少，实验失败，需要重新配制。

 

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(14分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。

(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。

(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。

A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤

(3) 配制过程中需要用到的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、       、        、           

(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作

有_______________(填选项字母)。

A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边

B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中

C．定容时，仰视刻度线

D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处

 

（本题14分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1∶1和2∶1组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）

①b+c→丁                       ②a+c→丙                ③乙+丁→甲            ④丙+丁→c+戊

试解答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：甲：            丙：            丁：         

（2）写出反应③的化学方程式：：                                        

（3）戊的结构式是                ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是         分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：

①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的         性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是         。

 

实验室欲配制100 mL0.92 mol•L-1的H2SO4溶液（本小题每空2分，共14分）

（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有                   ；

（2）若提供的是18.4 mol•L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为         mL；

（3）对配制过程中的下列说法，正确的是        。（填序号，多选、少选均不得分）

     A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

     B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

     C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

     D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

　　则所配稀硫酸浓度将              （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH

溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将        

（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则

所配制稀硫酸浓度将                 （偏高、偏低、不变），

氢离子浓度将              （偏高、偏低、不变）。

 

（本题14分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1∶1和2∶1组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）

①b+c→丁                       ②a+c→丙                ③乙+丁→甲            ④丙+丁→c+戊

试解答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：甲：             丙：             丁：         

（2）写出反应③的化学方程式：：                                        

（3）戊的结构式是                 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是          分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：

①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的          性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是          。

 

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（2）若提供的是18.4 mol•L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为          mL；

（3）对配制过程中的下列说法，正确的是         。（填序号，多选、少选均不得分）

     A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

     B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

     C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

     D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

　　 则所配稀硫酸浓度将               （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH

溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将        

（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则

所配制稀硫酸浓度将                  （偏高、偏低、不变），

氢离子浓度将               （偏高、偏低、不变）。

 

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