题目内容

若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（　　）
A．
10
3
dmol/L		B．
10
9
dmol/L		C．
10
6
dmol/L		D．
10
3d
mol/L
0.9gAl3+的物质的量为
0.9g
27g/mol
=
1
30
mol，
溶液的体积为
30g
dg/ml
=
30
d
×10-3L，
所以c（Al3+）=
1
30
mol
30
d
×10-3L
10
9
dmol/L，
根据c（Cl-）=3c（Al3+），
则c（Cl-）=3×
10
9
dmol/L=
10
3
dmol/L，
故选A．
练习册系列答案
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．常温下，46g二氧化氮含有NA个NO2分子
B．碳和硅都是第四主族元素，1molSiO2和1molCO2所含有的分子数相同
C．常温下，7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA
D．甲醇、乙二醇和丙三醇都属于醇类，它们互为同系物
把2.0mol?L-1CuSO4和1.0mol?L-1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______；c（H2SO4）=______．
（2）混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c（H+）=______；c（SO42-）=______．
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度，c（Fe2+）=______．
在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度．
将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合．计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度．（可认为体积具有加和性）
用等体积的0.1mol?Lˉ1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：3：3B．3：1：2C．3：2：3D．1：1：3
常温，将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是（　　）
A．溶液中溶质的质量为36.5g
B．溶液中H+的物质的量浓度为2mol?L-1
C．溶液中HCl的分子数约为6.02×1023
D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L
若20克密度为dg/cm3的CaCl2溶液中含l克Ca2+．则Ca2+的物质的量浓度为（　　）mol/L．
A．
d
400
B．
20
d
C．2.5dD．1.25d
有2LK2SO4和Al2（SO4）3的混合液，已知其中Al3+的物质的量为0.8mol，而SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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