Question

11．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解液为硫酸溶液，工作时电池反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是（　　）

• A． 放电时，电解液浓度不断增大
• B． 放电时，该电池的负极材料是PbO₂
• C． 充电时，化学能转变为电能
• D． 充电时，阳极反应为：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，PbO₂为正极，发生还原反应，电极方程式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2--2e^-=2H₂O+PbSO₄，在充电时，阴极发生的反应是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，阳极反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，以此解答该题．

解答 解：A．放电时，蓄电池中硫酸不断被消耗，浓度减小，故A错误；
B．由总方程式可知，放电时，Pb为负极，故B错误；
C．充电时为电解池，电能转化为化学能，故C错误；
D．充电时，阳极发生氧化反应，反应为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．