Question

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24LH₂O含有H-O键的数目为0.2N_A
• B． 5.6g Fe与0.1molCl₂充分反应转移电子的数目为0.3N_A
• C． 常温下，lLpH=2的硫酸中由水电离出的H⁺的数目为0.01N_A
• D． 3g乙酸和葡萄糖混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．标准状况下水的状态不是气体；
B．0.1mol氯气与铁完全反应最多转移0.2mol电子；
C．硫酸抑制了水的电离，其溶液中氢氧根离子是水电离的；
D．乙酸和葡萄糖的最简式都是CH₂，根据最简式计算．

解答 解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．0.1molCl₂与Fe完全反应最多转移0.2mol电子，充分反应转移电子的数目为0.2N_A，故B错误；
C．pH=2的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10^-12mol/L，1L该溶液中水电离的氢离子的物质的量为1×10^-12mol，由水电离出的H⁺的数目为1×10^-12N_A，故C错误；
D．甲醛、乙酸与葡萄糖的实验式相同，都是CH₂O，3gCH₂O的物质的量为：$\frac{3g}{30g/mol}$=0.1mol，0.1molCH₂O完全燃烧消耗0.1mol氧气，消耗的氧分子数为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的化学计算能力．