题目内容

关于Fe(OH)2的制备能够成功的是

A．

向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

B．

向FeSO4溶液中逐滴加入氨水

C．

先将盛有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀

D．

取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后用胶头滴管向试管内滴加NaOH溶液

答案：CD
解析：

Fe(OH)2的制备可用Fe2+盐溶液与强碱或弱碱反应制得，但由于Fe(OH)2有很强的还原性，接触空气即迅速被氧化生成Fe(OH)3，所以制备中特别注意隔绝Fe(OH)2与空气的接触．


练习册系列答案
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工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。试回答：
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10－5mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是                      
                                                                        。
(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是          (填以下选项序号)。
A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为                                   。
(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是       (填以下选项序号)，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固体    C．Cu2(OH)2CO3固体    D．CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是          。(NA表示阿伏伽德罗常数)
A．粗CuO中Cu2+数目小于         
B．粗CuO中CuO物质的量小于mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为×100℅ 
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定

工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。试回答：

(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10－5mol/L)，溶液的pH=              。

(2)溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是                      

                                                                         。

(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是           (填以下选项序号)。

A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3

若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为                                    。

(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是        (填以下选项序号)，原因是                                                               。

A．NaOH溶液    B．Cu(OH)2固体    C．Cu2(OH)2CO3固体    D．CuO固体

(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是           。(NA表示阿伏伽德罗常数)

A．粗CuO中Cu2+数目小于         

B．粗CuO中CuO物质的量小于mol

C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为×100℅ 

D．粗CuO中关于CuO的量无法确定

 

蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转 变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为： Fe + NiO2 + 2H2O  Fe（OH）2 + Ni（OH）2

关于此蓄电池下列说法中, 错误的是:（    ）

①     放电时，NiO为正极；

②     充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e-= Fe+2OH;

    ③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

    ④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO+2H;

⑤该蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；

A. ③                    B.②                      C. ②和④             D. ①③⑤

 

对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。

     ⑴关于反应物之间的定量关系的研究：

已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为                                   

⑵关于反应速率、限度的研究：

①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。

一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应：

2 H2O(g)         

2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表：

时间/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

则前20min的反应速率v(H2O)=                  ；达到平衡时，至少需要吸收的光能为              kJ。

③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答：

Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是          t5～t6阶段改变的条件是               

Ⅱ：B的起始浓度为               ，该反应方程式为                      

 

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