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过氧化钠具有________．可以与水和二氧化碳反应，反应的方程式分别为：________．因此金属钠着火不能用________和________灭火．
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过氧化钠（Na
2
O
2
）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO
2
）．已知：过氧化钠与CO
2
反应有气体生成，而将SO
2
通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO
2
、SO
2
与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO
2
具有较强的还原性，CO
2
无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO
2
，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO
2
反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有
Na
2
SO
3
Na
2
SO
3
，证明SO
2
未被氧化；
假设2：反应后固体中只有
Na
2
SO
4
Na
2
SO
4
，证明SO
2
完全被氧化；
假设3：
Na
2
SO
3
和Na
2
SO
4
的混合物
Na
2
SO
3
和Na
2
SO
4
的混合物
证明
SO
2
被部分氧化
SO
2
被部分氧化
．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用
浓H
2
SO
4
浓H
2
SO
4
，试剂B的作用是
吸收未反应的SO
2
吸收未反应的SO
2
．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m
1
g，装置D质量增加了m
2
g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO
2
未被氧化、完全被氧化的V-m
1
关系式．
未被氧化：
V=
7
m
1
30
L
V=
7
m
1
30
L
，完全被氧化：
V=0
V=0
．
（4）若SO
2
完全被氧化，写出反应的化学方程式：
SO
2
+Na
2
O
2
═Na
2
SO
4
SO
2
+Na
2
O
2
═Na
2
SO
4
．
某兴趣小组利用下图装置进行二氧化碳的制取和部分性质实验，回答下列问题：
（1）关闭E打开C，从长颈漏斗A中加入液体与锥形瓶B中的固体接触，即有二氧化碳气体产生．观察到D中的蜡烛慢慢熄灭，说明二氧化碳具有
不燃烧，也不支持燃烧
不燃烧，也不支持燃烧
性质．写出实验室制取二氧化碳的化学方程式
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O
．
（2）关闭C打开E，观察到G中的蜡烛燃烧得更旺，说明有氧气生成．
[查阅资料]二氧化碳能与过氧化钠（Na
2
O
2
）反应生成碳酸钠和氧气．
[实验探究]要检验反应后F中的固体物质含有碳酸钠，可取少量反应后F中的固体物质于试管中，滴入
稀盐酸
稀盐酸
，观察到有气泡产生；用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，观察到
玻璃片上出现白色固体
玻璃片上出现白色固体
，写出该反应的化学方程式
Ca（OH）
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
Ca（OH）
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
．
[实验结论]反应后F中的固体物质含有碳酸根离子．二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
．
[拓展联系]利用虚线框内装置还可以作为实验室制备
氢气
氢气
的发生装置，写出反应的化学方程式
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
．
面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO
2
）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO
2
反应有气体生成，而将SO
2
通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO
2
、SO
2
与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO
2
具有较强的还原性，CO
2
无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
（1）试剂A可以选用
，试剂B的作用是
．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m
1
g，装置D质量增加了m
2
g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO
2
未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V-m
1
关系式．
未被氧化：
，部分被氧化：
，完全被氧化：
．
若SO
2
完全被氧化，写出反应的化学方程式：
．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO
2
，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO
2
反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体只有
，证明SO
2
未被氧化；
假设2：反应后固体中只有
，证明SO
2
完全被氧化；
假设3：
．
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：
．
实验评价：
（5）实验过程中SO
2
的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：
．
过氧化钠具有________．可以与水和二氧化碳反应，反应的方程式分别为：________．因此金属钠着火不能用________和________灭火．
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