题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）
A．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
B．纯碱与水反应：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O
A
B选项中CO32－的水解不是一步完成,第一步是主要水解,水解生成的应该是HCO3-.C选项中铁不能被稀硫酸中的H+氧化成最高价,只能被氧化成Fe2+.D选项正确的离子方程应该是: HCO3-+ OH-= H2O+ CO32－.所以此题选A.
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中
SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
2Fe2+ + 2H+ + H2O2 ="2" Fe3+ + 2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液
2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
下列离子方程式书写正确的是（  ）
A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ ＋SO42­－＝BaSO4↓
C．氯气与水反应：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
（共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质，它们由Na、O、N、Cl等一种或两种元素组成，均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。
⑴  A与H2O    __________________________________。
⑵  B与H2O   _______________  __________________。
⑶  C与H2O   __________________________________。
下列离子方程式书写正确的是
A．用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3＋： Fe3＋+ 3SCN－===Fe（SCN）3↓
B．Cl2和水反应：Cl2 + H2O ="==" 2H＋+ Cl－+ ClO－
C．向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO4－+ 5NO2－+6H＋===2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H＋+ 2NO3－="==" Cu2＋+2NO2↑+2H2O
下列离子方程式中，正确的是
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ="=" 2Fe2+
B．大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+ ="=" CO2 ↑ + H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO="=" Cu2+ + NO↑ + H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－="=" Cl－ + ClO－ + H2O
能正确表示下列反应的离子方程式为
A．大理石溶于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑+H2O
B．氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3＋＋4OH－="[" Al（OH）4]－
C．（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑+H2O
D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(     )
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3—+OH—==CO2↑+H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32—==CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42—+2OH—+Ba2+==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
下列离子方程式，书写正确的是
A．钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－＝H2O
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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