题目内容
【题目】某同学用50 mL 0.50mol·L-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量并计算中和热，回答下列问题：
（1）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：
已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，则该反应的中和热△H=__________。
（2）若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会____（填“偏小”、“偏大”或“不变”），其原因是___________________________________。
（3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_____________
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
【答案】-53.76 kJ.mol-1偏大一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大ABC
【解析】
（1）50 mL 0.50mol·L-l盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液反应生成水的物质的量为:
0.05L×0.5mol/L=0.0025mol，溶液的质量为100g,温度变化的值为：(t2t1)℃，第三组数据与前两者数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，即平均值为：
，放出的热量为Q=mc△T=100g×4.2×103kJ/(g℃)×3.20℃,所以实验测得的中和热△H=100g×4.2×103kJ/(g℃)×3.20℃/0.0025mol= -53.76 kJ.mol-1；
（2）一水合氨为弱电解质，弱电解质电离需要吸热，因此放出的热量偏少，△H偏大；
（3）A．实验装置保温、隔热效果差，造成热量散失，会导致测量结果偏小，故A正确；
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，所用时间长，造成热量散失，会导致测量结果偏小，故B正确；
C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致溶液溶液体积增大，会导致温度差测量结果偏小，导致最终结果偏小，故C正确；
