Question

【题目】自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，这种转化在人工条件下也能发生。

(1)最近有人尝试用H2还原工业尾气中SO2，该反应分两步完成，如图所示。

①H2S的电子式为_________________________________。

②第二步反应中SO2体现_____________性。(填“氧化”或“还原”)

③总反应的化学方程式为_________________________。

(2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)。

①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是 _______， (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)。

②常温下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中, 则Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)= 5×10－7]

Answer 1

【答案】 氧化 2H2+SO2S +2H2O 温度过高，(NH4)2SO3会分解，(NH4)2SO3浓度减少，反应速率减少

【解析】

(1)①根据电子式步骤书写分析；第二步反应是H2S和SO2反应生成S和H2O，根据化合价进行分析；③氢气与二氧化硫总反应生成硫单质和水。

(2)①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，主要考虑温度过高，(NH4)2SO3会分解，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是铵根水解显酸性；②根据进行计算。

(1)①H2S的电子式为；故答案为：。

②第二步反应是H2S和SO2反应生成S和H2O，反应中SO2中S化合价降低，体现氧化性；故答案为：氧化。

③氢气与二氧化硫总反应生成硫单质和水，因此总反应的化学方程式为2H2+SO2S+2H2O；故答案为：2H2+SO2S+2H2O。

(2)①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是温度过高，(NH4)2SO3会分解，(NH4)2SO3浓度减少，反应速率减少，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是铵根水解显酸性，其离子方程式为；故答案为：温度过高，(NH4)2SO3会分解，(NH4)2SO3浓度减少，反应速率减少；。

②常温下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，, 则Ksp(BaSO4)=1×1010，故答案为：1×1010。