题目内容

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于HB
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图
C

试题分析：A、亚硫酸氢钠和稀硝酸发生氧化还原反应，稀硝酸还原成NO气体，开始就有气体生成，故A错误；等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时，pH变化大的为酸性较强的酸，HA酸性较强，故B错误；C、反应放出的热量为反应物具有的能量和生成具有的能量之差，故C正确；D、硝酸银溶液中滴加氨水，先发生：AgNO3+=AgOH+NH4NO3，后沉淀溶解，发生的反应为：AgOH+2=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，故沉淀生成和沉淀溶解消耗的氨的物质的量不同，故D错误；故选C。
练习册系列答案
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下列说法正确的是（  ）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．分解反应均不属于氧化还原反应
C．复分解反应有的属于氧化还原反应
D．化合反应有的属于氧化还原反应
下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是（   ）
A．HNO3B．H2CO3C．H2SO3D．H3PO4
R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（   ）
A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+
C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+
铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是
A．X是H2SO4
B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2
C．该反应中NaBiO3作氧化剂
D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物
甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）
①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
A．①②③B．只有⑤C．①②③④⑤D．①②
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
I. 今有H2、Cl2混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为    mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
（1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl2的是________。
A．饱和食盐水B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液D．浓硫酸
（2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________________。
（3）实验室制取氯气的离子方程式__________________________。

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