题目内容

I. 今有H2、Cl2混合气100 mL（标况），其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为    mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10 mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，
（1）若仍剩余___mL，证明有___剩余，理由是_____；
（2）若溶液有___性质，证明有___剩余，理由是________________________。
II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图所示）。

（1）下列溶液能吸收Cl2的是________。
A．饱和食盐水B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液D．浓硫酸
（2）能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________________。
（3）实验室制取氯气的离子方程式__________________________。
Ⅰ、100(2分) （1）10；H2；H2不溶于水  
（2）漂白；Cl2；Cl2溶于水后生成有漂白性的HClO (每空1分)
Ⅱ、(每空2分)(1)C
(2)湿润淀粉—碘化钾试纸变蓝
(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

试题分析：Ⅰ氯气与氢气的反应是反应前后气体体积无变化的反应，所以反应后气体体积仍为100ml，
（1）若余10ml气体则余氢气，因为氢气不溶于水；
（2）若溶液有漂白性，则证明氯气有剩余，因为氯气溶于水有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性。
Ⅱ（1）氯气溶于水后溶液显酸性，因此应用碱性溶液吸收，选C；
（2）湿润淀粉—碘化钾试纸变蓝说明氯气能置换出碘，从而能说明Cl2的氧化性强于I2；
（3）实验室中用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
练习册系列答案
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下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于HB
C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为
2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应：(　　)
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2　②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法不正确的是(　　)
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的
D．生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol
已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
（1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是
________（填序号）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3        B．KMnO4       C．MnO2       D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________（填序号）。
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下:
MFe2OxMFe2Oy
则下列判断中正确的是(　　)
A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x>yD．氧化性:MFe2Oy>SO2
某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是
(　　)
A．Cl2是该反应的氧化产物
B．氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14
C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol
D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）
序列
参加反应的物质
生成物
①
KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4……
②
Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－  ……
Cl2 、Mn2+  ……
 
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

①检查气体发生装置A的气密性的操作是                                            。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：                              。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：溶液变红
E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
                       
 
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
 
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：
                                                                         ，
请设计简单实验证明上述解释：                                                  。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：                                    。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为                                  。

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