Question

【题目】在体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A. N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1

B. N2为0.15 mol·L－1

C. N2、H2均为0.18 mol·L－1

D. NH3为0.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物也不能完全转化为反应物。A．若N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1，则反应产生N2为0.1 mol·L－1，H2为0.3 mol·L－1，消耗NH30.2 mol·L－1，不再含有NH3不可能存在上述关系，错误；B．N2为0.15 mol·L－1，则氮气的物质的量浓度逐渐0.05mol/L，反应消耗NH30.1 mol·L－1，还有NH30.1 mol·L－1，符合可逆反应的特点，正确；C．由于在某时刻N2、H2的浓度比是1:3，反应改变的二者的量的比也是1:3，因此不能过一段时间后均为0.18 mol·L－1，错误；D．NH3为0.4 mol·L－1，则反应产生NH30.2 mol·L－1，消耗N2为0.1 mol·L－1，H2为0.3 mol/L，容器中不再含有氮气和氢气，不符合可逆反应的特点，错误。