Question

16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

D.当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－)

Answer 1

AD

解析：本题以Fe、Cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。金属铜、铁与硝酸作用生成硝酸盐，当加入H₂SO₄时，剩余的金属又会与溶液中的H⁺、NO作用而使金属溶解，A正确；由2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺，故当金属恰好溶解时溶液中含有Fe²⁺而无Fe³⁺，B不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为V(NO)时，根据电子得失守恒有y·a·2+y(1－a)·n=×3①(n为铁的化合价)，若金属全部溶解，则HNO₃恰好完全反应或过量，故有y·a·2+y(1－a)·n+≤50×10^－3 L·b mol·L^－1②，当V(NO)=336 mL时，由①②得b≥1.2，C不正确；当n=3时，由①②中消去V(NO)得b≥80y(1－)，D正确。