题目内容
将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中的铜片是正极，乙中的铜片是负极
C．两烧杯中溶液的PH值均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
C
解析:
本题考查原电池的工作原理、电极的选择、溶液的PH值变化及金属腐蚀的速度。甲池为原电池，乙池不是原电池，而甲池为电化学腐蚀，乙池为化学腐蚀。二者反应的实质都为Zn失电子，溶液中H＋得到电子，使c（H＋）减小，PH值均增大。
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（1）下列说法正确的是____________。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小 |
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。