题目内容
将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是（ ）
分析：先判断甲、乙分别属于什么装置，然后再根据原电池的定义、工作原理判断．
解答：解：根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不是原电池．
A、甲是原电池，乙不是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙中锌片上有气泡冒出，故B错误．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C 错误．
D、甲中电流由铜片沿导线流向锌片，电子由锌片沿导线流向铜片，故D正确．
A、甲是原电池，乙不是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙中锌片上有气泡冒出，故B错误．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C 错误．
D、甲中电流由铜片沿导线流向锌片，电子由锌片沿导线流向铜片，故D正确．
点评：原电池的构成条件：
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
2、电极均需插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发地发生氧化还原反应．
1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；
2、电极均需插入电解质溶液中；
3、两极相互连接（或接触）；
4、能自发地发生氧化还原反应．
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将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小 |
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。