题目内容
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔) 
4Na
+ O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e →H2↑+O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、由4NaOH（熔）
4Na+O2↑+2H2O可知，阳极氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑，故A错误；B、1100℃时生成Na蒸气，有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；C、由4NaOH（熔）4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑可知，戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖•吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，故转移电子不等，因此C错误；D、石墨极为阳极，氯离子放电，在阴极钠离子放电，发生反应2NaCl2Na+Cl2↑，故D正确，答案选D。
考点：考查金属冶炼以及电解原理的有关判断
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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为4NaOH（熔融）═4Na+O2↑+2H2O；后来盖?吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有关说法不正确的是（ ）| A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e-═Na | B、盖?吕萨克法制钠原理是熵的增加带动了反应的进行 | C、若戴维法与盖?吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1：1 | D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 
4Na + O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：
Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有关说法正确的是