Question

（1）如图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是

 

mL．
（2）用18mol﹒L^-1硫酸配制0.5mol?L^-1的硫酸溶液200mL，所需的玻璃仪器为

 

（有规格的标明规格）．
（3）如图2是在高温下Fe与水蒸气的反应实验装置图．

请回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：

 

．
②圆底烧瓶中盛装的水，该装置在受热后的主要作用是：

 

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是：

 

．
③碱石灰的作用是

 

．
④如果在A处点燃该气体，则必须对其进行

 

．

Answer 1

考点：计量仪器及使用方法,铁的化学性质,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为4，则刻度B为3，AB间每一小格为0.2mL；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器；
（3）①铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe₃O₄和H₂；
②反应物为水蒸气与铁；碎瓷片可防止暴沸发生；
③生成的气体用碱石灰吸收；
④点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．

解答： 解：（1）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为4，则刻度B为3，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为3.2mL，故答案为：3.2；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，18×x=0.5×200，x=5.6mL，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中（没有200ml的容量瓶），并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故答案为：10mL量筒，250ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管；
（3）①铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe₃O₄和H₂：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂；
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂；
②因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气；加热液体时要防止暴沸，故应加入少量碎瓷片防止暴沸发生，故答案为：供反应所需的水蒸气；防止爆沸；
③最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰，故答案为：干燥气体；
④氢气的爆炸极限是4.0%～75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度，防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸，故答案为：验纯．

点评：本题考查了物质的制备、物质成分的探究实验，题目侧重于考查学生的实验探究能力，注意把握铁及其化合物的性质以及铁离子的检验方法，题目难度不大．