Question

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L^-1的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

（1）Z=_______________，A=_______________。

（2）X元素为_______________，在周期表中的位置为_______________。

（3）把X的单质放入水中，有何现象？_______________，写出化学方程式：_______________。

Answer 1

解析：n(Cl^-)=1 mol·L^-1×0.02 L=0.02 mol，

xCl₂的物质的量为0.02 mol÷2=0.01 mol，

x的相对分子质量：=111 g·mol^-1，

故相对分子质量为111；则

M（x）=111-71=40，Z=20，A=40。

答案：（1）20  40

（2）Ca  第4周期第ⅡA族

（3）有气泡产生   Ca+2H₂OCa(OH)₂+H₂↑