Question

可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃在恒温恒容下进行，能说明反应达到平衡的是（　　）

• A、单位时间内消耗n molSO₂，同时生成n molSO₃
• B、v逆（SO₃）=2v正（O₂）
• C、容器内气体的密度保持不变
• D、v（SO₂）=v（SO₃）

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化；该反应的特点为：一是可逆反应；二是反应前后气体体积不相等；根据ρ=

m

V

，容器容积不变，气体的体积不变，反应两边都是气体，气体的总质量不变，所以气体的密度不变．

解答： 解：A、单位时间内消耗n molSO₂，同时生成n molSO₃，表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；
B、v逆（SO₃）=2v正（O₂），正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，故B正确；
C、容器容积不变，气体的体积不变，反应两边都是气体，气体的总质量不变，根据ρ=

m

V

，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D、v（SO₂）=v（SO₃），二者化学计量数相等，反应速率始终相等，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意掌握化学平衡状态的根本标志：①v_（正） =v_（逆），②各组分百分含量不变．在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答．