题目内容

将等体积的溶液混合，并加入适量的硫酸，有黄色沉淀产生，微热并无酸性气体产生． 这表明原混合液中的物质的量浓度之比为

[　　]

A．1∶1　　　B．2∶1　　　C．1∶2　　　D．2∶2

答案：B
练习册系列答案
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现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H+）的比值是
1：1：1：108
1：1：1：108
．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
＞
＞
⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH
＜
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 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
②①③
②①③
，最终产生H2总量的关系为
②＞①=③
②＞①=③
．
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①
＜
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③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤
＜
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⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
＞
＞
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
②①③
②①③
，最终产生H2总量的关系为
②＞①=③
②＞①=③

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①
＜
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③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤
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⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是          

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③    ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                         

(3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH      7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因                                                  

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为             ，最终产生H2总量的关系为                 

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①       ③（填“>”、“<”或“=”）

（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的PH⑤     ⑥（填“>”、“<”或“=”）

已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是

A．c(NH4+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动

D． 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)

 

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