Question

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（    ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

Answer 1

B

试题分析：A、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g），C为纯液体，不能出现在K的表达式中，则化学平衡常数K= ，故A错误；
B、生成1.6molC时，反应的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，故B正确；
C、由3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）达到平衡反应的前后压强之比为5：4，同温同体积条件下，物质的量之比为等于压强之比，即n（前）：n（平）=5：4，说明这是个气体体积减少的反应，增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；
D、由于C为气体，增加B化学平衡正向移动，B的平衡转化率总体减少，故D错误。
故选B。
点评：本题考查学生利用化学平衡来书写平衡常数K、计算转化率，并分析压强对化学平衡的影响，明确反应中物质的状态、温度与化学平衡常数K的关系、相同条件下物质的量之比为等于压强之比是解答本题的关键。