题目内容
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C．氨水应密闭保存放置于低温处
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐 滤液精盐
(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________。
(2)第④步中，相关的化学方程式是______________________。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________。
对下列实验的现象和结论的分析正确的是
A．某溶液溶液呈红色：原溶液是酸溶液
B．某溶液无明显现象 有白色沉淀：原溶液中含SO42－
C．某溶液溶液呈红色：原溶液是碱溶液
D．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32－
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应的△H＞0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD＞PB
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则
A. 电离平衡向左移动 B. 溶液的pH减小
C. 醋酸根离子的物质的量减小 D. 醋酸的浓度减小
反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
A．v(NH3)=0.010 mol•L-1•s-1 B．v(O2)=0.001 mol•L-1•s-1
C．v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1 D．v(H2O)=0.045 mol•L-1•s-1
用系统命名法命名：
0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应,生成氯代烷，0.5 mol此氯代烷可与3 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH2＝CH2 B．CH3CH＝CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH＝CH2
把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量约为
A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、无法确定
以及泥沙等杂质，某同学
设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
滤液
精盐
溶液呈红色：原溶液是酸溶液
无明显现象 
有白色沉淀：原溶液中含SO42－
溶液呈红色：原溶液是碱溶液
生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32－
密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
0 mol•L-1•s-1 B．v(O2)=0.001 mol•L-1•s-1
命名法命名：
l氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )