题目内容

有在标准状况下的氢气和氯气的混合气体9L，经引燃充分反应后使得到的气体溶于一定量水后，得到3.57mol/L的盐酸100mL。求原混合气中氢气所占的体积分数。

 

答案：
解析：

所得盐酸中

　

②设参加反应的氢气为 ，按上述方法得余氯气为1L，则

　　 　

若反应后余 则原来的氯气为55.6%；若余氢，原来氯气为44.4%

 


练习册系列答案
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分别回答下列问题．
（1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
CuCl2
CuCl2
；
②电解过程中电解质含量不变，水量减少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；
③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．
（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
0.28L
0.28L
；
②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；
③已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
3：1
3：1
．
（3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
是
U形管左端液面上升，右边液面下降
U形管左端液面上升，右边液面下降
，甲中正极反应为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正极反应为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（1）3.01×1024个微粒，其物质的量是
5
5
mol．
（2）O2和O3混合物64g，其氧原子物质的量是
4
4
mol．
（3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是
3
3
mol．
（4）有一瓶浓度为4mol/L体积为250mLNa2SO4溶液，Na+物质的量是
2
2
mol．

有在标准状况下的氢气和氯气的混合气体9L，经引燃充分反应后使得到的气体溶于一定量水后，得到3.57mol/L的盐酸100mL。求原混合气中氢气所占的体积分数。

 
有在标准状况下的氢气和氯气的混合气体9L，经引燃充分反应后使得到的气体溶于一定量水后，得到3.57 mol•L-1的盐酸100mL。求原混合气中氢气所占的体积分数。

 

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