Question

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
• B、pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
• C、等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
• D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer 1

分析：A、氨水是弱电解质，稀释后c（H⁺）减小，但是c（H⁺）增大；
B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH^-，促进了水的电离；
C、碳酸的酸性大于HCO₃^-的酸性，CO₃^2- 的水解强于HCO₃^-；
D、硫酸是强电解质，溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离．

解答：解：A、稀释pH=10的氨水，由于氨水中存在H⁺、OH^-和NH₄⁺； 稀释后c（OH^-）减小，水的离子积不变，c（H⁺）增大；故A错误；
B、pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，盐酸溶液的氢离子主要是盐酸提供的，并且抑制了水的电离；而氯化铵溶液中，NH₄⁺结合水电离的H⁺，促进了水的电离，故B错误；
C、等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液中，由于碳酸的酸性大于HCO₃^-的酸性，酸性越强，其离子的水解越弱，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，碳酸钠溶液的pH大，故C正确；
D、c（H⁺）=10^-PH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H⁺），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误．
本题答案是C．

点评：本题考查的是弱电解质的电离平衡知识，难度适中．