题目内容
写出下列物质在水中的电离方程式
亚硫酸： ；次氯酸钠： ．
亚硫酸：
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：亚硫酸为多元弱酸分步电离，电离方程式用等号；次氯酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式用等号．
解答：
解：亚硫酸为多元弱酸分步电离，电离方程式用等号，电离方程式为：H2SO3
H++HSO3- HSO3- H++SO32-；
故答案为：H2SO3 H++HSO3- HSO3- H++SO32-；
次氯酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，
故答案为：NaClO=Na++ClO-．
H++HSO3- HSO3- H++SO32-；故答案为：H2SO3
H++HSO3- HSO3- H++SO32-；次氯酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，
故答案为：NaClO=Na++ClO-．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱是解题关键，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开．
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下列关于氯水的叙述错误的是（ ）
| A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 |
| B、光照氯水有气泡放出，该气体是O2 |
| C、氯水放置一段时间后颜色将变浅 |
| D、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为：2NH4ClO4（s）N
2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=-Q kJ/mol下列不正确的是（ ）
| ||
| A、上述反应属于分解反应 |
| B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
| C、反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能 |
| D、在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用 |
实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ）
| A、CaCO3→CO2 |
| B、NaCl→NaNO3 |
| C、CuO→CuSO4 |
| D、Zn→ZnCl2 |
现有CO、CO2和O3三种气体，它们都含有1摩尔氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
| A、1：1：1： |
| B、1：2：3 |
| C、3：2：1 |
| D、6：3：2 |
下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
| A、1mol水蒸气 |
| B、17g氨气 |
| C、标准状况下28g一氧化碳 |
| D、0℃2×105Pa压强时2g氢气 |
某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、将该盐酸温度降低，pH不变 |
| B、该溶液的浓度c（HCl）=0.01 mol?L-1 |
| C、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和 |
| D、该溶液中水电离产生的c（H+）=10-10 mol?L-1 |