题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+→Al3++Cu
- B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
- C.次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2C1O-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
- D.在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3↑+2H2O
B
分析：A．电荷不守恒；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
C．次氯酸根据离子能氧化二氧化硫；
D．NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合反应只发生碳酸氢根离子与OH-的反应．
解答：A．铝与氯化铜溶液反应的离子反应为2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2++2C1O-+SO2═CaSO4↓+Cl2↑，故C错误；
D．在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法即可解答，难度不大．
分析：A．电荷不守恒；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；
C．次氯酸根据离子能氧化二氧化硫；
D．NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合反应只发生碳酸氢根离子与OH-的反应．
解答：A．铝与氯化铜溶液反应的离子反应为2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2++2C1O-+SO2═CaSO4↓+Cl2↑，故C错误；
D．在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法即可解答，难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
