题目内容

将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应，下列叙述不正确的是 

A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O

C．可能生成 45g 乙酸乙酯         D．不可能生成 88g 乙酸乙酯

A
练习册系列答案
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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
防止烧瓶中液体暴沸
防止烧瓶中液体暴沸
．
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯和其原因是
否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底
否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底

（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：
加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失
加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失
；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）
分液
分液
．
根据图转化回答有关问题：
（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
，反应类型
酯化反应或取代反应]
酯化反应或取代反应]
；
②B的结构简式为
CH3CHO
CH3CHO
．
（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下列问题：

①浓硫酸的作用是
催化剂、吸水剂
催化剂、吸水剂
．
②饱和碳酸钠溶液的主要作用
吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
．
③装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
防止倒吸
防止倒吸
，长导管的作用是
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
．
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
分液
分液
．
⑤进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
⑥生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
AC
AC
．
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等
E．混合物中各物质的浓度不再变化．
精英家教网俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
 
．
（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目
 
，长导管的作用是
 
．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
 
．
（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
 
．
（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是
 
．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
 
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等．
精英家教网“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题
（1）在大试管中按一定比例将乙醇、乙酸混合后充分加热，在右边小试管中未收集到有香味的液体（气密性良好），原因可能是：
 
．
（2）右边小试管中应加入的试剂是：
 
；其作用是
 
．
（3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到该反应的限度的有（填序号）
 
．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，如图是海带中提取碘的示意图：
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操作①的名称是
 
；反应②的离子方程式是
 
，下述物质中可做试剂③的是
 
．
A．乙醇          B．苯          C．乙酸          D．四氯化碳．

将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）。下列叙述不正确的是 

A．反应体系中所有含氧物质中均有18O       B．反应体系中含18O的分子有2种

C．可能生成 45g 乙酸乙酯                 D．不可能生成 88g 乙酸乙酯

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