Question

俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）饱和碳酸钠溶液的主要作用是

 

．
（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目

 

，长导管的作用是

 

．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

 

．
（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是

 

．
（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是

 

．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）

 

．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等．

Answer 1

分析：实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，可用饱和碳酸钠溶液吸收，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，从化学平衡状态的特征判断反应是否达到平衡状态．

解答：解：（1）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，
故答案为：除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层；
（2）混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，可用饱和碳酸钠溶液吸收，实验时导管不能插入到液面以下，长导管有利于蒸汽和空气进行充分的热交换而被冷凝，
故答案为：防止倒吸；将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；
（3）乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分离，故答案为：分液；
（4）碎瓷片起到防止液体暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液，生成1，2-二溴乙烷，结构简式为，故答案为：；
（6）①无论是否达到平衡状态，都存在反应物的物质的量比等于化学计量数比，不能用作判断是否达到平衡的标志，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；
③无论是否达到平衡状态，都存在反应物的物质的量比等于化学计量数比，不能用作判断是否达到平衡的标志，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，故④正确；
故答案为：②④．

点评：本题考查乙酸乙酯的制取，题目难度中等，注意把握乙醇与乙酸反应的特点以及实验的基本操作方法．