题目内容
如图所示：在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑．用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度．迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化．当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥．重复进行三次实验．用这一实验可以粗略测定中和热．
(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是________．
(2)要重复进行三次实验的目的是________．
(3)烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
(4)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是________．
(5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为
①2.3℃
②2.4℃
③2.9℃，
则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃．
解析：
答案：(1)保温、隔热、减少实验过程中放出热量的损失
(2)减少实验过程中的误差
(3)偏小
(4)不相等 相等 因为60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1烧碱反应能生成0.027 5 mol H2O，而50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1烧碱反应只能生成0.025 mol H2O，因此所放出热量不同．但中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等
(5)2.53
解析：测定中和热的实验是一个定量实验，分析实验装置和操作时要注意两个方面：一是“量”的问题，二是尽量减少实验误差．
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫．
在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：