Question

【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）
A.HNO2的电离方程式为HNO2=NO2﹣+H+
B.a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4，亚硝酸为弱酸存在电离平衡，电离方程式为HNO2NO2﹣+H+，故A错误；

B．由HNO2H++NO2﹣，K= ≈ ，4.6×10﹣4≈ ，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，水电离出氢离子浓度远小于酸电离出氢离子，故B错误；

C．b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1；由NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，电离程度大于水解程度，可知溶液呈酸性，离子浓度大小为c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；

D．向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20，ml，C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X＜20ml，故D错误；

故选C．

【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．