Question

在Cu－Zn原电池中，浓度为0.125 mol·L^－1的H₂SO₄溶液200 mL，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168 L气体，求通过导线的电子的物质的量和溶液中H⁺的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：0.015 mol　3.75×10^－4 mol·L^－1

　　解析：考查涉及原电池反应的有关物质的量浓度的计算．利用电路中各电极得失电子数相等，即电路中通过的电量(电子总数)相等，根据电极反应式列比例求解．

　　根据电极反应，负极：Zn－2e^－Zn²⁺

　　正极：2H⁺＋2e^－H₂↑

　　得：2H⁺　－　2e^－　－　H₂↑

　　　2 mol　　　2 mol　　22.4 L

　　　　x　　　　　y　　0.168 L

　　解得：x＝0.015 mol　y＝0.015 mol

　　则n(e^－)＝0.015 mol

　　c(H⁺)＝(0.125 mol·L^－1×0.2 L×2－0.015 mol)/0.2 L＝3.75×10^－4 mol·L^－1