题目内容
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA | |
| B． | 20g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为10NA | |
| C． | 273K，101kPa下，1molCH3OCH3的体积约为22.4L | |
| D． | pH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为NA |
分析 A、1molFeBr2与1molCl2反应时氯气完全反应；
B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子和10个电子；
C、标况下二甲醚为气体；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、1molFeBr2与1molCl2反应时氯气完全反应，FeBr2过量，由于氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故A错误；
B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故20g混合物的物质的量为1mol，且两者中均含10个中子和10个电子，故1mol混合物中含有的中子和电子个数均为10NA个，故B正确；
C、标况下二甲醚为气体，故在标况下1mol二甲醚的体积为22.4L，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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15．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 | |
| B． | 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 | |
| C． | 水分子间通过H-O键形成冰晶体 | |
| D． | 冰晶体熔化时，H-O键断裂 |
氨是重要的化工原料，用途广泛．
13．下列保存物质的方法正确的是（ ）
| A． | 液氯贮存在干燥的钢瓶里 | |
| B． | 少量的锂、钠、钾均保存在煤油中 | |
| C． | 氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中 | |
| D． | 用排水法收集满一瓶氢气，瓶口朝上放置 |
20．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 正反应速率等于逆反应速率 | B． | 反应不再进行，反应速率降为零 | ||
| C． | 反应体系中混合物的组成保持不变 | D． | 反应物和生成物浓度不再发生变化 |
10．下列混合物能用分液法分离的是（ ）
| A． | 乙醇与乙酸 | B． | 乙酸和水 | ||
| C． | 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 | D． | 乙醇和水 |
17．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种．
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定存在Br-、CO32- | B． | 溶液中可能存在NH4+ | ||
| C． | 溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32- | D． | 溶液一定呈酸性 |
14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
| A． | 是否是大量分子或离子的集合体 | B． | 是否均一、透明、稳定 | ||
| C． | 是否能透过滤纸或半透膜 | D． | 分散质微粒直径大小 |